题目内容
某化学兴趣小组为测定双氧水中溶质的质量分数，小妮设计了如图所示实验装置．小妮先称得锥形瓶的质量60g，然后在锥形瓶中加入20g双氧水，再投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为80.1g．试列式计算：（1）实验中产生氧气的质量为多少克？
（2）生成这些氧气需要多少克过氧化氢？
分析：根据题意，小妮先称得锥形瓶的质量60g，然后在锥形瓶中加入20g双氧水，再投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为80.1g，由质量守恒定律，锥形瓶内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量．
解答：解：（1）由质量守恒定律，实验中产生氧气的质量为60g+20g+0.5g-80.1g=0.4g．
（2）设生成这些氧气需要过氧化氢的质量为x，
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 0.4g
=
x=0.85g
答：（1）实验中产生氧气的质量为0.4g；（2）生成这些氧气需要0.85g过氧化氢．
（2）设生成这些氧气需要过氧化氢的质量为x，
2H2O2
| ||
68 32
x 0.4g
| 68 |
| 32 |
| x |
| 0.4g |
答：（1）实验中产生氧气的质量为0.4g；（2）生成这些氧气需要0.85g过氧化氢．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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