题目内容
【题目】物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。
【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案。
方案A：
方案B：
【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 （9） 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。
Ⅰ．操作a、b的名称是 （10） ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （11） 。
Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式是 （12） ，滤液B中一定含有的溶质是 （13） ；
Ⅲ．步骤②中加入的甲溶液是 （14） （填化学式）溶液。
Ⅳ．步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是 （15） 。
【答案】运用思路一：MgSO4
运用思路二：Ⅰ、过滤 漏斗
Ⅱ、K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl MgCl2、KCl、NaCl
Ⅲ、NaOH
Ⅳ、无影响，因为盐酸具有挥发性，加热蒸发会使过量的盐酸挥发掉
【解析】
试题分析：运用思路一：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，，故除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，加入适量的MgSO4溶液，发生反应：MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2
运用思路二：Ⅰ、操作a、b都是将不溶性固体和液体分离，名称是过滤；该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
Ⅱ、步骤①是将粉末溶于水，其中氯化钡和硫酸钾会发生化学反应，期中化学方程式是：K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl ；故滤液B中一定含有的溶质是：MgCl2、KCl、NaCl
Ⅲ、步骤②中加入的甲溶液的目的是将MgCl2沉淀掉，故甲溶液可以是NaOH或其它可溶性的碱液
Ⅳ、步骤③加入过量的盐酸溶液，是将步骤②中生成的Mg(OH)2又转化为MgCl2，过量的盐酸溶液不会影响氯化镁的纯度，因为盐酸具有挥发性，加热蒸发会使过量的盐酸挥发掉
星级口算天天练系列答案
【题目】（5分）结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题。
[查阅资料]二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
[知识储备]写出下列化学方程式：
①实验室制备二氧化碳的反应 。
②二氧化碳与水反应 。
（1）实验一：
步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。
步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快。
[实验结论]该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与 （填字母序号）有关。
A．水量的多少 B．水的温度
C．气体与水的接触面积 D．气体与水的接触时间
[实验二]
室温下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2所示装置，收集一瓶二氧化碳。用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表。
液体 | 所用蒸馏水 | 试管内 | 烧杯内 |
pH | a1 | a2 | a3=6.94 |
[实验结论]
由a3数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。
根据上述结论，推测a1、a2和a3由小到大的顺序是 。
[反思与交流]饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
[实验结论]用图2所示装置，可以收集二氧化碳。