题目内容

【题目】金属是人类最早利用的材料之一.
(1)铝的使用比铜和铁要晚,你认为金属资源大规模开发利用的先后顺序与有关. 甲.在地壳中的含量 乙.导热性 丙.导电性 丁.金属的活动性
(2)如图甲是实验室常用于制取气体的装置.
①实验室制取氢气应该选择的发生装置是
②若采用C装置(内装有空气)收集氢气,请简述你的操作
(3)工业上可用电解硫酸铜溶液的方法来制取铜,同时还能生成硫酸与氧气,请写出该反应的化学方程式
(4)利用图乙装置可做CO还原Fe2O3的实验. ①写出装置A中反应的化学方程式
②你认为C装置的作用是
(5)某同学将10g稀硫酸加入到一定量的铁粉中,二者恰好完全反应,产生气体的质量为0.04g,求所用稀硫酸的溶质质量分数.

【答案】
(1)丁
(2)B;把B装置中的导管和C装置中的b导管连接
(3)2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2
(4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;收集一氧化碳,防止污染环境
(5)解:设稀硫酸中硫酸质量为x,

Fe+

H2SO4═FeSO4+

H2

98

2

x

0.04g

=

x=1.96g,

所用稀硫酸的溶质质量分数为: ×100%=19.6%,

答:所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%


【解析】解:(1)铝的使用比铜和铁要晚,你认为金属资源大规模开发利用的先后顺序与金属的活动性有关,即金属越活泼,人类认识和利用的越晚. 故填:丁.(2)①实验室制取氢气利用的锌和稀硫酸,反应不需要加热,应该选择的发生装置是B.
故填:B②若采用C装置(内装有空气)收集氢气,操作是:把B装置中的导管和C装置中的b导管连接.
所以答案是:把B装置中的导管和C装置中的b导管连接.(3)电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸和氧气,反应的化学方程式为:2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑.
故填:2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑.(4)①装置A中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
故填:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 . ②C装置的作用是收集一氧化碳,防止污染环境.
故填:收集一氧化碳,防止污染环境.
【考点精析】认真审题,首先需要了解氢气的制取和检验(氢气的实验室制法原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑;Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性),还要掌握金属材料的选择依据(黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属:如铜、锌、铅等;有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属)的相关知识才是答题的关键.

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【题目】在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数.以下是几组同学的设想及做法:
(1)甲组同学的实验如图1所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止. 请回答:
①酚酞溶液的作用是
②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是
③当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸7.3g,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为(写出计算过程,结果用百分数表示).
(2)乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,达到实验目的. ①下列使用pH试纸的方法正确的是(填字母).
A.将pH试纸剪成几段节约使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定,较繁琐,且所测数值不够精确.在老师指导下,乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验,由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象(简单表示为如图2).
请回答:图2中a点表示的含义是;b点溶液中含有的阳离子有(填离子符号);乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,除了要用到已有数据外,你认为还需要的数据是
(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生.这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质. 请用化学方程式表示其变质的原因;若要除去溶液中变质生成的杂质,请简要写出你的实验方案:

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