Question

36、某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？
【作出猜想】
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH^-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH^-离子变少，酚酞试液又变无色．
【讨论交流】
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：

做重复实验，

．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：

固体氢氧化镁中没有自由移动的OH^-离子，不能使酚酞试液变红．

．
【实验验证】
（1）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？

实验步骤	设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油．	隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关

（2）小红设计了如下实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整．

实验方法	可能观察到的现象	结论
取两只试管，分别加入等质量的的Mg（OH）2和等质量的热水，振荡，各滴入数滴无色酚酞，一只保持温度不变，另一只自然冷却	保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失．	红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关

【反思提高】将氢氧化镁加入到热水中搅拌，所得溶液的pH

＞

7；冷却到常温pH

=

7．（填“＜”“＞”“=”）

Answer 1

分析：【讨论交流】
（1）可以用科学探究的一般方法排除偶然现象：通过做重复实验；
（2）从电离的角度分析：酚酞试液变红，是因为OH^-离子的原因，所以固体氢氧化镁中没有自由移动的OH^-离子，不能使酚酞试液变红；
【实验验证】
（1）加入植物油的目的：隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；
（2）通过实验证明氢氧化镁的溶解度与温度的关系，从而，说明酚酞溶液中红色消失的原因．
【反思提高】在热水中氢氧化镁能电离出氢氧根离子，常温时氢氧化镁的溶解度很小几乎不溶．

解答：解：【讨论交流】
（1）由题意可知：“他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了”．所以用科学探究的一般方法排除偶然现象：通过做重复实验；
（2）氢氧化镁在水中不能电离，固体氢氧化镁中没有自由移动的OH^-离子，溶液不呈碱性，不能使酚酞试液变红；
【实验验证】
（1）滴加植物油的目的：隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；排除干扰；
（2）根据小红的猜想：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH^-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH^-变少，酚酞试液又变无色．所以设计实验：说明酚酞溶液中红色消失的原因．
【反思提高】在热水中氢氧化镁的溶解度相对较大，能电离出氢氧根离子，溶液显碱性，常温时氢氧化镁的溶解度很小几乎不溶，溶液呈中性．
故答为：【讨论交流】
（1）做重复实验
（2）固体氢氧化镁中没有自由移动的OH^-离子，不能使酚酞试液变红．
【实验验证】
（1）隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关
（2）

实验方法	可能观察到的现象	相应结果与结论
取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水震荡，各滴加数滴酚酞溶液．一支保持温度不变，另一支自然冷却．	保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失．	红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关

【反思提高】＞，=．

点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．