Question

某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：

（1）实验1的目的是                       。

（2）实验2中发生反应的化学方程式是                       。

（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是                       。

（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：

①碱能与酸发生中和反应；

②                      ；

······

（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，这两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）。

实验步骤	预计现象及相应结论
_____________________________________ _____________________________________ _____________________________________	_________________________________________为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液

Answer 1

（1）探究碱与指示剂作用  （2）CuSO₄+2NaOHCu(OH)₂↓+Na₂SO₄  （3）紫色石蕊试液（或锌等活泼金属，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液等，写化学式也可）  （4）碱能与某些盐反应（或碱能与指示剂反应） 

（5）

实验步骤	预计现象及相应结论
取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）	红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的一种

（其他方案合理也可）

解析：（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液属于酸碱指示剂，因此实验1探究的是碱与指示剂的作用。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。（3）溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已经反应完，此时有两种情况：恰好完全反应或盐酸过量，要想判断盐酸是否过量可根据酸的性质设计实验，如：加入紫色石蕊试液变红色，就说明盐酸过量。（4）通过所做实验可总结出碱有以下性质：①碱能与酸发生中和反应，②碱能与指示剂作用，③碱能与某些盐反应。（5）5%的氢氧化钠溶液比10%的氢氧化钠溶液碱性弱，因此取等体积的两种待测液分别与等浓度的稀盐酸恰好完全反应时，5%的氢氧化钠溶液需要的稀盐酸要少，可根据以上分析设计实验，但要注意控制变量法的运用。