Question

用FeSO₄和NaOH制备Fe（OH）₂时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11：12．已知两种阳离子为Fe²⁺与Fe³⁺，物质的质量之比为2：1．请通过计算确定X的化学式．

Answer 1

设有2molFe²⁺和1mol Fe ³⁺，其铁元素的质量为3 mol×56g/mol=168g 由于阴阳离子的总质量之比为11：12
所以阴离子共有168g×

11

12

=154g，且带有7 mol负电荷
所以SO₄^2-只有1mol（96g）
剩余两种阴离子共58g，且带有5mol负电荷．
因为5mol OH^-为85g，因此第三种阴离子只能为质量轻且电荷多的O^2-

设为OH^-和O ^2-的物质的量分别为x和y
则x+2y=5、17x+16y=58
解得x=2mol、y=1.5mol
因此三种阴离子的物质的量之比是2：4：3
所以化学式为Fe₆（SO₄）₂（OH）₄O₃
故答案为：Fe₆（SO₄）₂（OH）₄O₃或2FeSO₄?2Fe（OH）₂?Fe₂O₃或2FeSO₄?Fe（OH）₂?Fe₃O₄?H₂O．