题目内容
【题目】将碳酸钠和氯化钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液150g（不饱和）．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？_____
（2）反应前盐酸中溶质的质量分数是多少？_____
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____．
【答案】21.2g11.68%24%
【解析】
混合物中的碳酸钠能与稀盐酸反应，氯化钠不与稀盐酸反应，反应后减少的质量是生成二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式及提供的数据可进行相关方面的计算。
混合物中的碳酸钠能与稀盐酸反应，氯化钠不与稀盐酸反应，反应后减少的质量是生成二氧化碳的质量。（1）根据题意，生成二氧化碳的质量为：33.8g+125g-150g=8.8g。
设原混合物中碳酸钠的质量是x。
=
，解得x=21.2g
（2）设反应前盐酸中溶质的质量分数是y。
=
，解得y=11.68%
（3）设反应后所得溶液中溶质的质量为z。
=
，解得z=23.4g
原混合物中氯化钠的质量为：33.8g-21.2g=12.6g
反应后所得溶液中溶质的质量为：23.4g+12.6g=36g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=24%
【题目】某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。
（查阅资料）
①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。
②氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙性质相似，其水溶液也能和二氧化碳发生反应，且没有沉淀和气体物质生成。
（实验一）检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
抽取适量气体，注入________中 | ____________ | 玻璃罩内含有二氧化碳 |
将上述表格中的实验步骤和现象补充完整。
（实验二）采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量．
方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量．
（1）实验前要对该装置的气密性进行检查，小明设计了一种方法，请你帮助他完成：打开止水夹，把导管末端浸没在水中，_____________，则装置气密性良好；
（2）将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，关闭止水夹，点燃红磷；
（3）待装置冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，体积约为125mL．该方法所测得氧气占气体总体积的__________%．
方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量．
（1）抽取150mL的气体，缓缓地从b处通入装置中；
（2）实验结束后，c处气体的化学式为__________，集气瓶中排出液体的体积约为75mL．该方法所测得氧气约占气体总体积的__________%．
（实验反思）通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是__________（填写“方法1”或“方法2”），另一实验方法中不合理的实验操作是__________．（友情提示：请注明是哪种方法）。