题目内容
（2010?夹江县二模）在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入109.1g水充分溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答问题：
（1）Na2CO3中组成元素的质量比是
23：6：24
23：6：24
．（2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为
4.4
4.4
g．（3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）：
NaCl和HCl
NaCl和HCl
．（4）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算此时溶液中含溶质的质量分数．
分析：（1）根据化学式的相关计算进行解答；
（2）由题意可以知道滴加73g稀盐酸时是稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，可以据此结合稀盐酸的质量进行求解；
（3）从图中可以看出B点时稀盐酸过量，所以此时的溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，可以据此解答；
（4）根据（2）的分析可以知道A点为稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，所以可以据此结合溶液中溶质的质量分数进行求算．
（2）由题意可以知道滴加73g稀盐酸时是稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，可以据此结合稀盐酸的质量进行求解；
（3）从图中可以看出B点时稀盐酸过量，所以此时的溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，可以据此解答；
（4）根据（2）的分析可以知道A点为稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，所以可以据此结合溶液中溶质的质量分数进行求算．
解答：解：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素和氧元素的质量比为（23×2）：1：（16×3）=46：12：48=23：6：24；
（2）设原混合物中含碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 73g×10%=7.3g z y
=
=
=
解得：x=10.6g y=4.4g z=11.7g
故生成气体的质量为4.4g；
（3）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．故溶液中的溶质为NaCl和HCl．
（4）根据（2）中的解答可以知道反应后溶液中溶质即氯化钠的质量为：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
溶液的总质量为22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，故所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=11.7%
答：此时溶液中含溶质的质量分数为11.7%．
故答案为：（1）23：6：24；
（2）4.4；
（3）NaCl和HCl；
（4）11.7%．
（2）设原混合物中含碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 73g×10%=7.3g z y
| 106 |
| x |
| 44 |
| y |
| 117 |
| z |
| 73 |
| 7.3g |
解得：x=10.6g y=4.4g z=11.7g
故生成气体的质量为4.4g；
（3）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．故溶液中的溶质为NaCl和HCl．
（4）根据（2）中的解答可以知道反应后溶液中溶质即氯化钠的质量为：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
溶液的总质量为22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，故所得溶液中溶质的质量分数为
| 23.4g |
| 200g |
答：此时溶液中含溶质的质量分数为11.7%．
故答案为：（1）23：6：24；
（2）4.4；
（3）NaCl和HCl；
（4）11.7%．
点评：本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．
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