题目内容
(2012?宁津县一模)洪华在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究.探究所得溶液的酸碱性
所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性.
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡 | 无色酚酞试液变 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 |
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液呈酸性、还是中性,在不选用酸碱指示剂的情况下,请你用化学方法提出两种不同的方案(不同方案可从不同的物质类别中选,如单质、氧化物、酸、碱、盐等):
方案一:.
方案二.
【答案】分析:氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞变红,盐酸呈酸性,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,呈中性,在酸性和中性溶液中酚酞不变色,氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀,碳酸盐遇酸化气,活泼金属能与酸反应生成氢气.
解答:解:(提出猜想)盐酸与氢氧化钠混合,会发生反应,由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性.
故答案为:中,酸性;
(实验验证)酚酞在碱性溶液中变红,在酸性和中性溶液中为无色,所以本题答案为:
(1)溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故,氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠.
故答案为:OH-,CuCl2,CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl;
(2)所取溶液呈酸性,与碳酸钠接触能产生二氧化碳;
故答案为:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到有所泡产生,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性
(3)所取溶液呈酸性,则能与锌反应生成氢气,如果为中性则无现象.
故答案为:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;若无明显现象,则呈中性.
点评:本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法,完成此题,可以依据物质的性质进行.
解答:解:(提出猜想)盐酸与氢氧化钠混合,会发生反应,由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性.
故答案为:中,酸性;
(实验验证)酚酞在碱性溶液中变红,在酸性和中性溶液中为无色,所以本题答案为:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
红 | ||
中性或酸性 |
故答案为:OH-,CuCl2,CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl;
(2)所取溶液呈酸性,与碳酸钠接触能产生二氧化碳;
故答案为:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到有所泡产生,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性
(3)所取溶液呈酸性,则能与锌反应生成氢气,如果为中性则无现象.
故答案为:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;若无明显现象,则呈中性.
点评:本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法,完成此题,可以依据物质的性质进行.
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