Question

在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡．然后向两只烧杯中分别加入一定量的Mg和Mg（OH）₂，两烧杯中的物质均恰好完全反应后，将游码移到1.8g处，天平重新平衡．则天平右盘中加入的物质及其质量为下列的（　　）

A．Mg 21.6g

B．Mg 1.2g

C．Mg（OH）22.9g

D．Mg（OH）221.6g

Answer 1

因为左右两旁中放的硫酸质量和质量分数都相等，且分别加入一定量的Mg和Mg（OH）₂后，两烧杯中的物质均恰好完全反应，
设所加硫酸质量为m，Mg（OH）₂质量为x，Mg 质量为y，生成氢气质量为z，则
H₂SO₄+Mg（OH）₂=MgSO₄+2H₂O                    H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
98    58                                      98   24        2
m    x                                        m     y         z
解得          x=

58m

98

y=

24m

98

z=

2m

98

可见要使硫酸反应完全所加Mg的质量少，另外它还会放出氢气，再结合反应结束后还需将游码移到1.8g处，天平才会重新平衡，说明右盘质量少，所以Mg应该放在右盘．
根据m_物体=m_砝码+m_游码
所以

58m

98

=

24m

98

-

2m

98

+1.8
解得m=4.9
所以Mg的质量y=

24m

98

=1.2g
故答案为B