Question

【题目】称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）．试计算：
（1）该生铁样品中铁的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：根据质量守恒定律可得，生辰给定氢气的质量为5.8g+94.6g﹣100.2g=0.2g

设铁的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y

Fe+2HCl=	FeCl2+	H2↑
56	127	2
x	y	0.2g

= =

x=5.6g

y=12.7g

答：该生铁样品中铁的质量为5.6g．

（2）解：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=12.7%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%．

【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算铁和氯化亚铁的质量，进而求算对应的质量分数．