题目内容
【题目】小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出其铜的质量分数的是__________合金；
(2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体。请求出该合金中铜的质量分数为_________。
【答案】 Cu-Zn 60%
【解析】试题分析：（1）铜和银均不能与稀盐酸发生反应，只有锌能与酸反应生成氢气，故能测出铜的质量分数的合金是Cu-Zn 合金；
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，利用化学方程式中氢气与锌的质量比，根据氢气的质量即可求出锌的质量。
解：设该合金样品中锌的质量为x
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
X 0.4g
65:2=x：0.4g
X=13g
样品中Cu的质量分数为 （32.5-13）/32.5×100%= 60%
答：略
【题目】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：根据______________可知铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：______________； 猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | ____________________________ | 猜想一正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率____(填“快”或“慢”) | |
丙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空 气中_____________________ |
已知金属R在金属化合物的溶液中显+3价，写出R与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______________________ 。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)_______________________；
(3)_______________________。
【题目】一次化学兴趣小组活动时，小红在实验室制取了一种初中化学中常见的气体，收集在三个集气瓶中，让小刚通过实验确定该气体。小刚进行了下面的实验。请根据实验步骤和现象，将你的推断结果及结论填入下表空格中，并回答问题。
实验步骤 | 实验现象 | 推断结果及结论 |
(1)取一瓶气体，闻其气味 | 无气味 | 可能是_____________________ |
(2)移开另一瓶的玻璃片，将一燃着的木条缓慢深入瓶中。 | 瓶口处未见火焰 | 一定不是_______________ |
木条的火焰熄灭 | 一定不是_______________ | |
(3)向第三个瓶中注入少量澄清石灰水，振荡 | 石灰水变浑浊 | 一定是__________________ |
在进行实验(3)时，除了使用澄清的石灰水外，还可用___________来确定该气体。