题目内容
【题目】科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（ ）
A.R+MgCl2=RCl2+MgB.R +2AgCl=RCl2+2Ag
C.R+2HCl=RCl2+H2↑D.Al+RSO4=AlSO4+ R
【答案】C
【解析】
将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，R位于氢之前，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明在金属活动性顺序里，R位于锌之后。
A、在金属活动性顺序里，R位于锌之后，说明位于镁之后，R不能和氯化镁溶液反应，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，R位于氢之前，说明位于银之前，但是氯化银为沉淀，不能和R反应，不符合题意；
C、在金属活动性顺序里，R位于氢之前，能和盐酸反应，且R为+2价，所以R与HCl反应的化学方程式为：
，符合题意；
D、在金属活动性顺序里，R位于锌之后，说明位于铝之后，铝可以和RSO4反应，其化学反应方程式为：
，不符合题意。
故选C。
阅读快车系列答案【题目】理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。
（提出问题）硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂?硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗?
（设计并实验）室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。
实验混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
饱和硫酸铜溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（1）如表表格中V=____________；
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式____________:
（3）定量收集氢气体积可用如图____________（填写字母序号）装置。
（实验现象）随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。
（结论与解释）
（4）随着硫酸铜体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是____________；
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是____________；
（实验反思）加速铝和稀硫酸反应速率还可以采取的措施是（写出一点）____________
（若正确回答下列小题奖励4分，化学试卷不超过60分）
（实验拓展）根据上述实验,小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率;为了研究不同金属离子对反应的影响,小明同学继续实验,取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液,实验现象如表（加号越多,代表反应速率越快）:
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | 实验5 | |
加入试剂0.5mL | 水 | 5%NaCl溶液 | 5%Mg（NO3）2溶液 | 5%FeSO4溶液 | 5%CuSO4溶液 |
产生气泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（6）如表中，用水进行实验的目的___；
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是___；实验改进后，任符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：①____________；②____________.
【题目】如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了。
【可选试剂】①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸。
(1)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是__________(填序号)，并且两种试剂使用的量要控制在____________________，此反应的化学方程式为________________________________；
(2)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪种金属？________(填序号)，原因是________比________活泼，产生氢气速度更快；
(3)有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是________，其利用了它的________性质。
【继续探究】【注意：若答对此部分奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
若仍用上述提供的试剂，在不增减小车的设备、不改变试剂总质量及道路的摩擦系数不变的条件下，从理论上讲，如何使小车跑得更远？请将改进的方法和理由填写在表中。
改进的方法 | 简述理由 | |
1 | ________________ | ________________ |
2 | ________________ | ________________ |
【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
试管（盛有同体积同浓度的盐酸） | ① | ② | ③ | ④ |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的实验现象（省略题干现象） | 快速反应，试管发热，镁条全部消失 | |||
沉淀量差异（恢复至20℃） | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐酸 | ________，白色沉淀________ | 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是： |
继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
