Question

【题目】合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明，对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。

小组中的李华同学的计算过程如下： ×100%=17.5%，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。
（1）你认为李华同学的计算是否正确？
。
（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是。
（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为kg。

Answer 1

【答案】
（1）不正确
（2）
（3）48.6
【解析】（1）李华同学的计算中N原子是1个，而化学式中为2个N原子，故李华同学的计算过程中N原子的个数判断错误。（2）根据化学式判断原子个数，用原子个数和原子量来计算。根据NH4NO3计算氮元素质量分数的正确计算过程是：
NH4NO3中氮元素的质量分数= = ×100%=35%；（3）根据含氮量可计算氮元素的质量，进而计算纯硝酸铵的质量。50kg的硝酸铵中氮元素的质量为：50kg×34%=17kg，所以硝酸铵的质量为：17kg÷ =48.6kg；
或设该袋产品中NH4NO3的质量为x
则：50 kg×34%=x·35％ x=48.6 kg。
故答案为：不正确；；48.6。
本题主要考察对化学式的意义和纯净物中元素质量关系的掌握。其中元素质量分数等于该原子相对原子质量乘以原子个数与所在分子相对分子质量之比；化学式中右下角数字表示原子个数；元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数之比。