题目内容
先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题．
由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去．
问：
（1）Na2SO4和CaCl2在溶液里能形成K+、SO42-、Ca2+和Cl-四种离子．要除去其中的Ca2+，可使用______溶液；
除去其中的SO42-，可使用______溶液．
（2）在工业生产的除杂过程中，又会带进CO32-和OH-．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的______，
并用______测定溶液的酸碱性．
| 反应物I | 反应物Ⅱ | 反应现象 | 说明 |
| AgNO3溶液 | NaCl溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为AgCl，不溶于稀HNO3 |
| BaCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为BaSO4，不溶于稀HCl |
| Na2CO3溶液 | ______ | 生成白色沉淀 | 该沉淀为______，溶于稀HCl |
问：
（1）Na2SO4和CaCl2在溶液里能形成K+、SO42-、Ca2+和Cl-四种离子．要除去其中的Ca2+，可使用______溶液；
除去其中的SO42-，可使用______溶液．
（2）在工业生产的除杂过程中，又会带进CO32-和OH-．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的______，
并用______测定溶液的酸碱性．
碳酸钠溶液中的碳酸根离子能和含有钙离子的溶液反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：CaCl2（氯化钙）溶液、Ca（OH）2（氢氧化钙）溶液、可溶性钙盐等；CaCO3（碳酸钙）等；
（1）要除去其中溶液中的Ca2+，可使用含有碳酸根离子的溶液，如 Na2CO3溶液等；除去其中溶液中的SO42-，可使用含钡离子的溶液，如 BaCl2溶液．故答案为：Na2CO3（或碳酸钠）BaCl2（或氯化钡）；
（2）要同时除去CO32-和OH-这两种离子，最简便的方法是加入适量的稀盐酸，碳酸根和酸反应生成二氧化碳和水，氢氧根和酸反应生成水，反应后可用 pH试纸测定溶液的酸碱性．故答案为：稀盐酸（或稀HCl）；pH试纸（或pH计等）．
（1）要除去其中溶液中的Ca2+，可使用含有碳酸根离子的溶液，如 Na2CO3溶液等；除去其中溶液中的SO42-，可使用含钡离子的溶液，如 BaCl2溶液．故答案为：Na2CO3（或碳酸钠）BaCl2（或氯化钡）；
（2）要同时除去CO32-和OH-这两种离子，最简便的方法是加入适量的稀盐酸，碳酸根和酸反应生成二氧化碳和水，氢氧根和酸反应生成水，反应后可用 pH试纸测定溶液的酸碱性．故答案为：稀盐酸（或稀HCl）；pH试纸（或pH计等）．
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