题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素。其中只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，B是引起温室效应的主要气体，D与其它四种物质属于不同的类别，E是大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：
（1）A的化学式为___；D的化学式为_______；大理石属于________。（填“纯净物” 和“混合物” ）。
（2）请写出下列反应的化学方程式
C→B：_____________________________；
B→E：_____________________________；
【答案】C或O2 H2CO3 混合物 CO +CuO 
Cu+CO2 或 2CO+O2 
2CO2 Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
【解析】
B和C含有的元素完全相同，B是引起温室效应的主要气体，所以B为二氧化碳，C为一氧化碳；，大理石的主要成分是碳酸钙，则E为碳酸钙；由以上可知，BCE中的相同元素为碳元素与氧元素，A为单质，所以A为碳单质或氧气；D含碳元素与氧元素，且与其它四种物质属于不同的类别，则D为碳酸。
（1）由分析可知，A为碳单质或氧气，故填C或O2；
由分析可知，D为碳酸，故填H2CO3；
大理石的主要成分是碳酸钙，其中还含有杂质，属于混合物，故填混合物。
（2）反应C→B是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，或一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO +CuO Cu+CO2或2CO+O2 
2CO2；
反应B→E是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O。
【题目】某兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。
①中反应的化学方程式是__________________________；②中x的值应为_____。
（猜想）除二氧化锰，氧化铜外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。
按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
实验编号 | 实验药品 | 分解温度/℃ |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾、二氧化锰（质量比1∶1） | 350 |
③ | 氯酸钾、氧化铜（质量比1∶1） | 370 |
④ | 氯酸钾、Fe2O3（质量比1∶1） | 390 |
由实验________与实验④对比，证明猜想合理。实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是___。
（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素。实验记录如下：
过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢的浓度 | 二氧化锰的质量 | 相同时间内产生VO2 | |
① | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
② | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
③ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
实验结论：在相同条件下，_______________________________，过氧化氢分解得越快。本实验中测量O2体积的装置（如图）应该选择：_______。（填字母）
