题目内容

a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示,现有等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液,将其从t1℃升温至t2℃,下列有关此时溶液的叙述不正确的是(  )
分析:A、根据升温后溶解度的变化考虑;
B、根据三种物质从t1℃升温至t2℃溶解度的变化范围来考虑本题;
C、根据溶质质量分数的计算和随着温度的升高变化情况考虑;
D、根据溶质质量分数的变化和决定因素考虑.
解答:解:A、由于a、b溶液的溶解度都随温度的升高而增大,所以升温后溶解度变大,变为不饱和溶液,故A说法正确;
B、a、b溶液从t1℃升温至t2℃溶解度的变化范围大的需要溶解的溶质就多,从图中可知a的溶解度随温度变化大,需要的溶质多;c物质升高温度后,溶解度变小,仍然饱和,不能再溶解溶质,故B说法正确;
C、在t1℃时三种物质都是饱和溶液,饱和溶液的质量分数与溶解度有关,溶解度大,溶质质量分数就大,所以在t1℃三种物质的饱和溶液的容止质量分数为:b>c>a,升高温度后c物质析出晶体溶解度变小,溶质质量分数变小,要用t2℃c物质的溶解度与t1℃a和b的溶解度大小比较即可比较出溶质质量分数的大小,由于a和b升温后变为不饱和溶液,所以溶质质量分数不变,它们在t2℃时饱和溶液的质量分数大小为:b>a>c,故C说法错误;
D、由c答案中分析可知c溶液中溶质的质量分数最小,故D说法正确.
故选C.
点评:通过回答本题知道了溶液的饱和、不饱和的判断方法,溶质质量分数的比较大小方法.
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