题目内容
溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．结合如图回答：（1）
（2）从含少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中提纯硝酸钾，应采用
（3）将t3℃时的氯化钠和硝酸钾饱和溶液降温到t2℃时，此时氯化钠溶液中溶质质量分数
（4）现有10kg 10%的硝酸钾溶液、14kg硝酸钾固体和适量蒸馏水，最多可以配制出30%的硝酸钾溶液
考点：固体溶解度曲线及其作用,一定溶质质量分数的溶液的配制,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度大小比较；
（2）一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离；
（3）饱和溶液的溶质质量分数=
×100%；
（4）根据溶质质量、溶质质量分数可以计算溶液的质量；
量取液体时，俯视读数时会导致量取的液体体积偏小．
（2）一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离；
（3）饱和溶液的溶质质量分数=
| 溶解度 |
| 100g+溶解度 |
（4）根据溶质质量、溶质质量分数可以计算溶液的质量；
量取液体时，俯视读数时会导致量取的液体体积偏小．
解答：解：（1）由物质的溶解度曲线可知，温度大于t2℃时，硝酸钾比氯化钠溶解度大．
故填：温度大于t2℃．
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，从含少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中提纯硝酸钾，应采用降温结晶的方法．
故填：降温结晶．
（3）将t3℃时的氯化钠和硝酸钾饱和溶液降温到t2℃时，两种物质的溶解度相等，并且都是饱和溶液，此时氯化钠溶液中溶质质量分数等于硝酸钾溶液中溶质质量分数．
故填：=．
（4）10kg10%的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为：10kg×10%=1kg，
则15kg硝酸钾最多可以配制出30%的硝酸钾溶液的质量为：15kg÷30%=50kg，
配制过程中，小明量取水时俯视读数，则量取的水偏少，会导致配制出的溶液质量分数偏大．
故填：50；大．
故填：温度大于t2℃．
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，从含少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中提纯硝酸钾，应采用降温结晶的方法．
故填：降温结晶．
（3）将t3℃时的氯化钠和硝酸钾饱和溶液降温到t2℃时，两种物质的溶解度相等，并且都是饱和溶液，此时氯化钠溶液中溶质质量分数等于硝酸钾溶液中溶质质量分数．
故填：=．
（4）10kg10%的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为：10kg×10%=1kg，
则15kg硝酸钾最多可以配制出30%的硝酸钾溶液的质量为：15kg÷30%=50kg，
配制过程中，小明量取水时俯视读数，则量取的水偏少，会导致配制出的溶液质量分数偏大．
故填：50；大．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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