Question

化学反应的速率、现象、产物等与很多因素有关，根据下列情况各举一例：
（1）使用催化剂可以改变化学反应速率．
（2）反应物的用量不同导致反应现象不同．
（3）反应物的用量不同导致生成物不同．

Answer 1

分析：本题是运用控制变量法设计实验；使用催化剂，催化剂能改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，就可以设计有关的实验步骤；反应物的量不同，反应现象可能不同，硫、木炭等物质在空气中和在纯氧气中燃烧的现象不同；反应物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃烧和不充分燃烧．

解答：解：（1）使用催化剂，催化剂能改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，如使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率；使用MnO₂作催化剂，还可以加快过氧化氢的分解速率；
故答案为：使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率．（合理即可）
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同，硫、木炭等物质在空气中和在纯氧气中燃烧的现象不同；故答案为：硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰．
（3）反应物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃烧和不充分燃烧；
故答案为：木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳．

点评：本题考查了实验步骤的设计，还探究了化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系，综合性比较强．