题目内容
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是______．
（2）步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______．
（3）猜想和验证：
| 猜想 | 验证方法 | 实验现象 | 结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | ______ | 猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入______，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | ______ |
| 猜想Ⅲ：最后制得的 NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再______ | ______ | 猜想Ⅲ成立 |
解：（1）把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；故答案为：过滤；
（2）在该操作中，用玻璃棒搅拌，是防止溶液局部过热而飞溅，故答案为：溶液局部过热而飞溅；
（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊；
猜想Ⅱ：根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．故答案为：稀盐酸；猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠，故答案为：加BaCl2；有白色沉淀生成；
（4）设此加钙食盐中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.132g
100：44=x：0.132g
x=0.3g
碳酸钙中钙的质量为0.3g×
%=0.12g
此加钙食盐中钙元素的质量分数为：
×100%=1.2%
答：钙食盐中钙元素的质量分数1.2%．
分析：（1）从考虑固体与液体分离入手；
（2）根据玻璃棒的作用考虑；
（3）从检验碳酸根离子的方法入手．根据实验现象反推出实验方法和结论．判断是否存在硫酸根离子就行；
（4）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再算出钙元素的质量，除以样品的总质量即可．
点评：分离不溶于液体的固体与液体用过滤的方法，根据实验方法可推出实验现象和解论，根据实验现象也可反推出实验方法和结论．
（2）在该操作中，用玻璃棒搅拌，是防止溶液局部过热而飞溅，故答案为：溶液局部过热而飞溅；
（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊；
猜想Ⅱ：根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．故答案为：稀盐酸；猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠，故答案为：加BaCl2；有白色沉淀生成；
（4）设此加钙食盐中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.132g
100：44=x：0.132g
x=0.3g
碳酸钙中钙的质量为0.3g×
%=0.12g 此加钙食盐中钙元素的质量分数为：
×100%=1.2% 答：钙食盐中钙元素的质量分数1.2%．
分析：（1）从考虑固体与液体分离入手；
（2）根据玻璃棒的作用考虑；
（3）从检验碳酸根离子的方法入手．根据实验现象反推出实验方法和结论．判断是否存在硫酸根离子就行；
（4）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再算出钙元素的质量，除以样品的总质量即可．
点评：分离不溶于液体的固体与液体用过滤的方法，根据实验方法可推出实验现象和解论，根据实验现象也可反推出实验方法和结论．
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