题目内容
【题目】实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：
（查阅资料）氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；
（实验步骤）
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。
（1）（分析）
a.步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是________；
b.步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为________；
c.步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为________；
（2）（结论）镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。
请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为________。
a．3.33g b．3.93g c．4.00g d．3.96g
【答案】消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰3Mg+N2
Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑bd
【解析】
(1) a、要验证镁条在氮气中能否燃烧，需将空气中的氧气除去，因此步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 除去钟罩内空气中的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰，以便镁条在氮气中燃烧；
b、由题意可知，镁条在氮气中剧烈燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2；
c、步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。此固体为氮化镁（Mg3N2），能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3，因此加入水中，产生白色沉淀氢氧化镁及能使湿润红色石蕊试纸变 蓝色的气体氨气，反应的化学方程式为 Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
(2) 设2.4g镁全部与氧气反应，则生成氧化镁的质量为：
=4g；设2.4g镁全部与氮气反应生成氮化镁，则生成的氮化镁的质量为：
=3.33g；因此2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，燃烧生成的固体质量应大于3.33g小于4g，所以，bd正确。
【题目】(9分)掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空
A B C D E F G H I
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是 ；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是 ；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是 ；
(2)实验操作要规范化。下列操作中，正确的是 和 。(填序号)
A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度 |
B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定 |
C．释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌 |
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数 |
(3)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是 。(填序号)