Question

【题目】为了测定盐湖析出的一定量Na2CO3中NaCl的质量，向10.9gNa2CO3（含少量NaCl）的混合物中滴加14.6%的稀盐酸至恰好完全反应时，并收集气体4.4g，回答下列问题：
（1）写出题中发生反应的化学方程式；
（2）根据已知条件列出求解Na2CO3质量（x）的比例式；
（3）10.9g样品中含NaCl的质量为g；
（4）反应后向所得溶液中加入23.5g水，则其中溶质质量分数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2） 或
（3）0.3g
（4）15%
【解析】解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗HCl的质量为z

Na2CO3+	2HCl	═	2NaCl+	H2O+	CO2↑
106	73		117		44
x	z		y		4.4g

X=10.6g

y=11.7g

z=7.3g
反应掉的盐酸的质量= =50g；（3）样品中氯化钠质量为10.9g﹣10.6g=1=0.3g；（4）反应后的溶液中溶质氯化钠质量=0.3g+11.7g=12g
反应后的溶液中溶液的质量=10.9g+50g+23.5g﹣4.4g=80g
反应后溶液的溶质质量分数 ×100%=15%
所以答案是：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 或 ；（3）0.3g；（4）15%
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．