题目内容
（10肇庆市21）．（8分）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是 。
（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2 Mg+ 。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
② ，③ 。
（1）贝壳主要成分的化学式是 。
（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2 Mg+ 。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
② ，③ 。
（8分）
（1）（1分）CaCO3 （2）（2分）过滤 漏斗
（3）（1分）Cl2 （4）（4分）②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（1）（1分）CaCO3 （2）（2分）过滤 漏斗
（3）（1分）Cl2 （4）（4分）②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
本题具体考查了以下几个知识点：物质间的相互转化，过滤的原理、方法及其应用，生石灰的性质与用途，碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，正确书写化学方程式。
（1）碳酸钙以多种物质形式在自然界中存在，贝壳、蛋壳、石灰石等主要成分都是碳酸钙；
（2）过滤是分离固液混合物的常用的操作方法，该操作后可得到溶液和固体；再根据操作需要，可判断完成该操作需要的玻璃仪器是漏斗；
（3）根据质量守恒定律及化学方程式书写要求，可知电解氯化镁的生成物并写成反应的化学方程式；
（4）石灰乳主要成分为氢氧化钙，反应②即为氧化钙与水生成氢氧化钙的反应；根据碱类物质的性质及变化规律，可判断反应③为氢氧化镁与盐酸的反应。
（1）碳酸钙以多种物质形式在自然界中存在，贝壳、蛋壳、石灰石等主要成分都是碳酸钙；
（2）过滤是分离固液混合物的常用的操作方法，该操作后可得到溶液和固体；再根据操作需要，可判断完成该操作需要的玻璃仪器是漏斗；
（3）根据质量守恒定律及化学方程式书写要求，可知电解氯化镁的生成物并写成反应的化学方程式；
（4）石灰乳主要成分为氢氧化钙，反应②即为氧化钙与水生成氢氧化钙的反应；根据碱类物质的性质及变化规律，可判断反应③为氢氧化镁与盐酸的反应。
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