Question

【题目】对于学习中遇到的无现象一类的化学反应，应多多思考创设情境使现象外显，证明反应的发生。

（1）对于反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，若从反应物的消耗（二氧化碳的消耗）考虑证明反应的发生，可设计如右图实验，图①的作用是 ， 证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，现象是；或从生成物的产生角度（检验碳酸钠）证明反应的发生，设计实验，方案是（用简洁的文字简要叙述），现象是 _，请写出该反应的化学方程式。
（2）对于反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，下列证明反应发生的方法可行的是。（可多选）
A.测定反应前后溶液的酸碱度
B.测定反应前后的温度
C.用硝酸银检验产物氯化钠的存在
D.比较反应前后物质的总质量

Answer 1

【答案】
（1）对比,排除水的干扰,与氢氧化钠反应的瓶子变形更大,在反应后的溶液中滴加足量稀盐酸,产生气泡,2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）A,B
【解析】(1). 氢氧化钠溶液中有氢氧化钠和水两种物质，为证明二氧化碳是被氢氧化钠反应掉，所以用图①实验进行对比，排除水的干扰 ； 与氢氧化钠反应的瓶子变瘪，变形严重，盛水的瓶子变形比较小，证明二氧化碳是被氢氧化钠反应掉； 氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，所以证明碳酸钠时，在反应后的溶液中要滴加足量稀盐酸 如能看到 产生气泡，反应方程式为2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）向氢氧化钠溶液中加盐酸时，溶液的性质由碱性变至中性，酸过量时，呈酸性，pH变化是由大于7逐渐减小，酸过量时pH大于7，测定反应前后溶液的酸碱度，可证明二者反应了；中和反应放热，测定反应前后的温度，可证明二者能反应；盐酸和氯化钠都能与硝酸银生成白色沉淀，所以不能用硝酸银检验产物氯化钠；据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，不能比较反应前后物质的总质量来验证反应的发生。
所以答案是：对比、排除水的干扰，与氢氧化钠反应的瓶子变形更大、在反应后的溶液中滴加足量稀盐酸、产生气泡、2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；AB。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用二氧化碳的化学性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应．