题目内容

某校研究小组的同学进行了下列实验:

[步骤1]用5个规格相同的塑料矿泉水瓶分别收集1瓶空气、1瓶CO2以及3瓶空气和CO2的混合气体(CO2含量分别为10%、20%、30%),并用带温度计的胶塞塞紧瓶口;

[步骤2]把上述装有气体的矿泉水瓶放到白炽灯下照射,每隔1分钟记录一次温度,实验数据记录如下表所示.请分析下表,回答下列问题:

(1)本次实验的目的是:________________.

(2)根据本次活动的研究目的,该实验可以得出的结论有:________________.

(3)根据本次活动的上述数据推测,在相同条件下,当CO2含量为25%时,温度达到25.4℃需要的时间范围为________min.

答案:
解析:

  答案:(1)探究在白炽灯的光照条件下,空气中CO2含量的多少对空气温度的影响

  (2)空气中CO2含量越多,空气的温度越高;光照的时间越长,空气的温度越高

  (3)2~3(不包括2 min和3 min)

  提示:表格中所给数据是不同含量的二氧化碳对温度产生的影响,很明显二氧化碳含量越高,光照时间越长,温度越高.从表中找出温度差别介于的时间段即可.


练习册系列答案
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精英家教网孔雀石[碱式碳酸铜,主要成分是Cu2(OH)2CO3]具有色彩浓淡的条状花纹(如图),是矿物中最吸引人的装饰材料之一,也是人类最早冶炼铜的原料.
冶炼铜的反应原理为:Cu(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2
某校课外小组同学在实验室验证上述反应.
(1)加热分解碱式碳酸铜,生成氧化铜.装置如下图所示.
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①瓶A中盛有的试剂是
 
,用来吸收水,证明碱式碳酸铜加热分解的产物中有水.
②瓶B中盛有的试剂是澄清石灰水,用来
 
,反应的化学方程式为
 

③反应结束,熄灭酒精灯前,应
 

(2)木炭和氧化铜反应,生成铜.
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,放进试管,加热充分反应.将试管中的粉末倒出,有铜生成,还有少量黑色粉末剩余.该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分.
查阅资料:部分内容如下:木炭和氧化铜都是黑色粉末.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,木炭与稀硫酸不反应.
  操作和药品 现象 分析和结论
方案Ⅰ 取少量剩余黑色粉末,充分灼烧 ①______________
________________
原剩余黑色粉末是
氧化铜
方案Ⅱ ②_______________
__________________
③_____________
_________________
原剩余黑色粉末是
氧化铜
猜想与验证:
(3)某同学探究在实际反应中,木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比.设计方案如下:
  配方1 配方2 配方3 配方4
木炭质量(g) 0.4 0.5 0.6 0.7
氧化铜质量(g) 8 8 8 8
上述设计方案的主要研究方法是
 
(2012?大兴区二模)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],绿色并具有浓淡的条状花纹(见右图),是矿物中最吸引人的装饰材料之一,也是人类最早冶炼铜的原料.某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理.
查阅资料:①Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O    2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2
②CuO为黑色固体,化学性质和氧化铁相似.
(1)实验l:加热分解碱式碳酸铜.装置如图所示.
①A中固体的变化为
绿色固体变黑
绿色固体变黑

②欲证明反应后有水生成,B中所盛试剂为
浓硫酸
浓硫酸

③反应结束时的操作应该是
先将试管上的胶塞拔下(或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出),再撤酒精灯
先将试管上的胶塞拔下(或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出),再撤酒精灯
,理由是
防止水倒流,引起试管炸裂
防止水倒流,引起试管炸裂

(2)实验2:木炭和氧化铜反应.
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,放进试管加热,反应后将试管中的粉末倒出,有铜生成,还有少量黑色粉末剩余.该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分.
做出猜想:剩余黑色粉末可能是:①氧化铜;②木炭;③木炭和氧化铜.
实验验证:填写下表.
实验操作及现象 实验结论
该黑色粉末为氧化铜
(3)某同学探究在实际反应中,木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比,设计方案如下:
配方l 配方2 配方3 配方4
木炭质量(g) 0.4 0.5 0.6 0.7
氧化铜质量(g) 8 8 8 8
上述设计方案的主要研究方法是
使用控制变量法(合理说法均可)
使用控制变量法(合理说法均可)

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