Question

（2011?泸县一模）2009年“甲流感”在世界多个国家传播，预防甲流感途径之一是对环境进行消毒．漂白粉是一中常见的消毒剂，其主要成分为次氯酸钙（Ca（ClO）₂）．请回答：
（1）次氯酸钙中钙．氯、氧的质量比为

40：71：32

，氯元素的质量分数为

49.7%

   （精确到0.1%）
（2）工业上用氯气（Cl₂）与熟石灰反应制取漂白粉，方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂O，若要制取14.3Kg的Ca（ClO）₂至少需要消耗氯气多少Kg（请写出解题过程）

Answer 1

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（2）根据Ca（ClO）₂的质量，由反应的化学方程式计算出消耗氯气的质量即可．

解答：解：（1）次氯酸钙中钙、氯、氧的质量比为40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32；氯元素的质量分数为

35.5×2

40+(35.5+16)×2

×100%=49.7%．
（2）设至少需要消耗氯气的质量为x，
2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂O
           142    143
            x    14.3kg

142

143

=

x

14.3kg

     x=14.2kg
故答案为：（1）40：71：32；49.7%；（2）至少需要消耗氯气的质量为14.2kg．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．