题目内容

在原子中，核外电子总数一定等于

A.
中子数
B.
相对原子质量
C.
核电荷数
D.
最外层电子数

C
分析：根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．
解答：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，观察选项，故选C．
点评：本题主要考查了原子的构成问题，完成此题，可以依据原子的有关知识进行．

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5、化学知识中有很多“相等”或“等于”，下列说法中不正确的是（　　）

A、参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质总质量

B、在离子中质子数等于核外电子数

C、化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等

D、在化学反应中，参加反应的物质的元素原子与反应后生成物的元素原子总数相等

9、下列有关分子和原子的说法中，错误的是（　　）

A、原子是由原子核和核外电子构成的

B、分子的质量总比原子的质量大

C、保持水的化学性质的微粒是水分子

D、在化学反应中分子可分而原子不可分

（1）下列四种气体：①稀有气体；②氮气；③氧气；④二氧化碳按体积计算，在空气中含量由大到小排列为

（填序号）
（2）某原子的原子结构示意图为：

该原子的核电荷数为

，核外电子分

层排布．
（3）把100ml水倒入100ml酒精中，混合后的总体积

200ml．（填“＞”，“＜”或“=”）
（4）包装熟食制品中常加入防腐剂．丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C₃H₅O₂Na，丙酸钠由几种元素组成

，其每个分子中所含原子的个数为

下表是元素周期表的一部分

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二周期	3 Li 锂	4 Be 铍	5 B 硼	①	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
第三周期	11 Na 钠	②	13 Al 铝	14 Si 硅	③	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氩

（1）原子序数为14的元素名称是

；原子序数为12的元素符号是

（2）图A是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是（填①或②或③）

；
（3）A元素的原子结构示意图为

，该元素在化学反应中容易

（填“得到”或“失去”）电子变成

离子，属于

元素（填“金属”或“非金属”）；B元素的离子结构示意图为

，该离子带

个单位正电荷，该元素的原子核外总共有

个电子．
（4）表中不同种元素最本质的区别是

（填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（5）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增．请再总结出其它规律，并写出其中一条：

同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加

同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加

金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排（用元素符号表示）

．
（2）如图是元素周期表的一格，下列说法正确的是

．
A．金元素属于金属元素 B．金原子的中子数为197
C．金原子的核外电子数为118 D．金元素位于第六周期第1B族
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是

；
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写下列空白．

实验步骤	现象和结论	有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的

（4）在实验室称取20g赤铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70g，通入足量CO后加热使样品充分反应（杂质不参与反应），冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为65.2g．试计算样品中Fe₂O₃，的质量分数．