Question

请你根据如图部分元素周期表完成下列题目：

族 周期	ⅠA  1
1	1  H 氢 1s1 1.008	ⅡA 2
2	3  Li 锂 2s1 6.941	4  Be 铍 2s2 9.012
3	11  Na 钠 3s1 22.99	12 Mg 镁 3s2 24.31	ⅢB      3	ⅣB      4	ⅤB     5	ⅥB     6	ⅦB    7
4	19  K 钾 4s1 39.10	20  Ca 钙 4s2 40.08	21  Sc 钪 3d14s2 44.96	22  Ti 钛 3d24s2 47.87	23  V 钒 3d34s2 50.94	24  Cr 铬 3d44s2 52.00	25  Mn 锰 3d54s2 54.94

已知某氧化物的化学式为M₂0₃，其相对分子质量为152，那么该元素的名称是

 

；该原子的核外电子数是

 

；在M₂0₃中，M元素的化合价是

 

．

Answer 1

分析：已知某氧化物的化学式为M₂0₃，其相对分子质量为152，计算出M的相对原子质量，然后作出判断即可；根据在化合物中正负化合价代数和为零计算M元素的化合价．

解答：解：已知某氧化物的化学式为M₂0₃，其相对分子质量为152，设M的相对原子质量为x，则：2x+16×3=152，解得：x=52，查表可知，M元素为铬；从表中可知铬元素的原子序数是24，根据原子序数=核外电子数可知，铬原子的核外电子数是24；氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，在M₂0₃中，M元素的化合价是+3．
故答案为：铬；24；+3．

点评：本题考查学生根据元素周期律结合所学化合价知识等进行分析解答问题的能力，难度不大．