题目内容
质量相等的两块金属A、B分别与适量盐酸反应，A置换出的氢气多；所得的氯化物中A、B的化合价相同，由此可知（ ）
【答案】分析：在等同条件下，即参加反应的金属的质量相同，金属元素在化合物中的化合价相同，酸溶液的质量及溶质的质量分数相同的条件下，根据金属和酸反应的剧烈程度或者是反应完全所需要的时间来判断金属的活动性强弱，根据得到的氢气的多少，可以判断相对原子质量的大小，相对原子质量越小的金属反而得到的氢气越多．
解答：解：由于根据题意只能得出，金属A置换出的氢气多，只能说明A的相对原子质量小，且A原子失去的电子多，
故选A．
点评：本题难度不是很大，主要考查了有关金属的计算，培养学生认识规律、掌握规律、应用规律．
解答：解：由于根据题意只能得出，金属A置换出的氢气多，只能说明A的相对原子质量小，且A原子失去的电子多，
故选A．
点评：本题难度不是很大，主要考查了有关金属的计算，培养学生认识规律、掌握规律、应用规律．
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