Question

（1）将10g溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数10%的稀硫酸，稀释后溶液的质量为多少克？稀释所需的水为多少毫升？（水的密度为1.0g?cm^-3）
（2）用上述配制的稀硫酸与一定量的氢氧化钾溶液混合，完全反应后溶液呈中性，求生成的硫酸钾为多少克？
（已知反应的化学方程式：H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

分析：（1）加水稀释浓硫酸时溶质硫酸的质量不变，可由浓硫酸的质量计算稀释后所得稀硫酸的质量；浓、稀溶液的质量差即为所加水的质量；
（2）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应后溶液呈中性，说明两物质恰好完全反应；根据反应的化学化学方程式，由参加反应的硫酸的质量计算反应后生成硫酸钾的质量．

解答：解：（1）设稀释后溶液的质量为x
10g×98%=x×10%
x=98g
稀释所需水的质量=98g-10g=88g（合88mL）
答：稀释后溶液的质量为98g，稀释所需水88mL；
（2）设生成的硫酸钾质量为y
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98          174
98g×10%     y

98

98g×10%

=

174

y

 
y=17.4g
答：生成硫酸钾的质量为17.4g．

点评：利用化学方程式可以表示物质的质量关系的含义，根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它物质的质量．