题目内容
【题目】小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
（查阅资料）铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 |
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实验 | 铬片表面产生气泡 | _____________________ | 铝片表面产生气泡较快。 |
结论 | 铬能和稀硫酸发生 | 铜不与稀硫酸反应 | ____________________ |
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 | |||
（回答问题）
（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是 。
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。
【答案】没有明显现象 铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al Cr Cu 除去金属表面氧化膜。 Cr +H2SO4 ==CrSO4 + H2↑。 铬与铝都能和硫酸铜溶液起反应，不能判断铬与铝哪个更活泼。 Al、CrSO4、Cu或者Al2(SO4)3、Cr、CuSO4。
【解析】
[实验过程]根据铜与稀硫酸不反应的结论可知，它的实验现象处写：没有明显现象；铝与稀硫酸反应时，铝表面产生气泡较快，所以，实验结论是：铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快；实验现象：铬片表面产生气泡缓慢，铜片无明显现象，铝片表面产生气泡较快；可判断：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；铬能与稀硫酸发生反应，反应速率缓慢；铜不能与稀硫酸发生反应，则三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是：Al Cr Cu（或“②”）。
[回答问题](1)因金属表面易与氧气形成氧化物薄膜，故用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化膜；
(2) 由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
(3)小东方案不可行的原因是：铬与铝都能和硫酸铜溶液起反应，不能判断铬与铝哪个更活泼；
(4)选用三种药品得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，可采用三种金属中活动性居中间的金属盐溶液，两边的金属单质，即Al、CrSO4、Cu（答案不唯一），铝可以和硫酸亚铬反应，铜不反应，也可采用三种金属中活动性居中间的金属，两边的金属盐溶液，即Al2(SO4)3、Cr、CuSO4（答案不唯一），铬不与硫酸铝反应，而与硫酸铜反应。
