Question

实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（1）小敏想制取8g氢气，你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？
（2）氢气作为燃料，越来越受到人们的关注．氢气作为燃料的优点是①

 

；②

 

．

Answer 1

分析：（1）依据方程式中锌和氢气的质量关系即可求出反应的锌的质量；
（2）从氢气燃烧时的热量多少和污染的有关方面分析解答；

解答：解：（1）设最少需要消耗金属锌的质量是x     
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               8g                            

65

x

=

2

8g

                                        
x=260 g                                        
（2）①完全燃烧放出的热量多；②燃烧产物是水，无污染．（写的合理就可以）．
故答案为：（1）答：制取8g氢气，最少需要消耗260克的金属锌；         
（2）①完全燃烧放出的热量多；②燃烧产物是水，无污染．

点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．