题目内容

【题目】请回答下列问题:

1)从 NaOCHCa五种元素中选择适当元素,写出符合下列要求的各物质的化学式:

葡萄糖的化学式_______;具有还原性的有毒气体______;常见制氧物质_______改良酸性土壤的碱________;小苏打_______2个碳酸根离子_________

2)现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质,两两混合能发生的反应有______个。写出其中一个反应的方程式_________

3)已知浓硝酸(HNO3)见光会发生分解反应,生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体,写出该反应的化学方程式___________

4)某CaCl2样品中,可能含有 KNO3CuCl2MgCl2NaCl Na2CO3中的某些物质,取该样品m克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量AgNO3溶液,得到n克白色沉淀,则该样品组成中,肯定没有的是:_______

5)粗盐中含有泥沙、CaCl2MgCl2Na2SO4杂质,在粗盐提纯过程中,通常先将粗盐溶于水,再依次滴加过量的______(填序号),(可选用的试剂:①Na2CO3溶液,②BaCl2溶液,③NaOH 溶液,)待充分反应后过滤,再向滤液中滴加适量的______,然后蒸发溶剂得到精盐。

6)下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图.

①要从甲的饱和溶液中析出晶体甲,可采用的方法是_____(只填一种).

②取 t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至 t2℃,三者所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_______(用“>”、“<”或“=”表示)

③分别将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________

【答案】C6H12O6 COH2O2Ca(OH)2NaHCO32CO32-5 Fe+2HCl==FeCl2+H2 4HNO3NO2+2H2O+O2 CuCl2Na2CO3 ②①③ 稀盐酸 降温结晶法 乙>>丙 乙>>

【解析】

1)葡萄糖的化学式为:C6H12O6,故填:C6H12O6

具有还原性的有毒气体:CO,故填:CO

常见制氧物质:H2O2,故填:H2O2

改良酸性土壤的碱:Ca(OH)2,故填:Ca(OH)2

小苏打主要成分:NaHCO3,故填:NaHCO3

碳酸根离子:CO32-,故填:2CO32-

2)现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质,两两混合能发生的反应有:铁+稀盐酸、铁+硫酸铜溶液、氧化铜+稀盐酸、稀盐酸+氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液,共5个,故填:5;其中一个反应的方程式:Fe+2HCl==FeCl2+H2,故填:Fe+2HCl==FeCl2+H2

3)已知浓硝酸(HNO3)见光会发生分解反应的化学方程式为:4HNO34NO2+2H2O+O2,故填:4HNO3 NO2+2H2O+O2

4CaCl2样品溶于适量水中,得到澄清的无色溶液可知样品中无CuCl2(溶于水有色)和Na2CO3(与CaCl2不共存)。故填:CuCl2Na2CO3

5)除去CaCl2MgCl2Na2SO4分别加入①Na2CO3溶液,③NaOH 溶液,②BaCl2溶液,但加入碳酸钠的作用还有除去过量的BaCl2,故②要在①前,故填:②①③。过量的氢氧化钠和碳酸钠可以用稀盐酸除去,故填:稀盐酸。

6)①甲物质的溶解度随温度升高而增大,且变化幅度较大,故可用降温结晶法从甲的饱和溶液中析出晶体甲,故填:降温结晶法;

t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至 t2℃,甲、乙溶液为不饱和溶液,溶质质量分数乙>甲,丙溶液为过饱和溶液,溶质质量分数最小,三者所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>甲>丙,故填:乙>甲>丙。

③分别将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,甲、乙溶液为饱和溶液,溶质质量分数乙>甲,丙溶液为不饱和溶液,溶质质量分数小于甲,故填:乙>>丙。

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【题目】请根据下列装置回答问题:

1)实验室用高锰酸钾制氧气,应选择的发生装置是_________(填字母),组装好装置后首先应进行的操作是________________,若用E装置来收集氧气,收集氧气的适宜时机是 __________________,收集过程中发现水槽中的水变为紫红色,其原因是 ________________,待氧气收集完毕后,测得氧气的纯度明显偏低,其原因可能是_____________(填字母)。

a高锰酸钾中混入了二氧化锰 b收集前,集气瓶中未注满水

c收集后,集气瓶中仍有少量水 d加热前就将导管伸入集气瓶

2)实验室选用 B 装置制取氧气,则从长颈漏斗中加入的药品是___________(填名称),该反应的符号表达式为_______________,若将长颈漏斗换成注射器,这样改进的优点是_______________

3)比较实验室用加热高锰酸钾与分解过氧化氢溶液两种方法制取氧气,使用分解过氧化氢溶液制氧气的优点是______________(写一条即可)。

4)氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,应选择的发生装置是____________,如果选用 F 装置收集 NH3,则 NH3 应从导管________端通入。

5)已知实验室制取一瓶NO气体时选用 E 作为收集装置,而不能选用 C D 装置来收集,由此可以推断NO气体可能具有的性质是___________(填序号)。

①能溶于水 ②密度比空气大 ③难溶于水 ④能和空气中某种气体发生反应 ⑤与水发生反应

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