Question

【题目】某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

（1）表中n的数值为________。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是________。

（3）求盐酸中溶质的质量分数

Answer 1

【答案】（1）6.8 g；（2）66% （3）18.3%

【解析】（1）从题目提供的信息可以看出，在第1次和第2次向石灰石样品中加入稀盐酸时，固体质量都减少了5 g，说明在前两次中稀盐酸都已经完全反应，在第3次中，虽然又加入了20 g稀盐酸，但反应掉的固体质量只有3.2 g，说明该反应中碳酸钙已经用完，因此第4次，剩余固体的质量仍然是6.8 g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=66%。

（3）根据与20 g稀盐酸完全反应的碳酸钙质量及碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，可以计算出20 g稀盐酸中氯化氢的质量，再用参加反应的氯化氢的质量除以20 g稀盐酸的质量乘以100%便可计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数或可直接设稀盐酸中溶质的质量分数，利用比例式直接求出。

解：由试题分析20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应

设盐酸溶液中溶质的质量分数为x

CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5 g 20g×x

x≈18.3%

答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%