题目内容
【题目】等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟溶质的质量分数相同的足量稀硫酸反应,能够正确反映时间(t)和产生氢气质量(m)关系的曲线是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】解:在金属活动性顺序中,镁>锌>铁,与硫酸反应时镁的速率最快,在坐标中斜线最陡,铁的反应速率最慢,在坐标中斜线最平缓,观察图象,排除BC,等质量的镁,锌,铁,分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应,则镁生成的氢气最多,锌生成的氢气最少,观察图象,排除D,
故选A.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用金属活动性顺序及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握在金属活动性顺序里:1、金属的位置越靠前,它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.(除K、Ca、Na);各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
练习册系列答案
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【题目】将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | 丙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 6.0 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 8.8 | a |
下列判断正确的是( )
A.表中a的值为1.8
B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素
D.若起始时氧气的质量是14.4g,则无X生成