Question

【题目】为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

【提出猜想】 实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1. H2和CO2； 猜想2. CO和H2O。

【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为___________________________，所发生反应的化学方程式为__________________________________。

【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为_____________，所发生反应的化学方程式为__________________________________。甲酸分解的化学方程式为___________________________________。

【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_________________________________________。

Answer 1

【答案】 液态_ B 紫色溶液变红色_ __CO2+H2O==H2CO3 红色粉末变黑色 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO_ HCOOHCO↑+H2O↑ 不符合质量守恒定律等（反应前后原子数目不相等）

【解析】【设计实验】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃，20℃时，甲酸的状态为液态；给试管中固体加热时，为防止冷凝水倒流入试管，试管口应略微向下倾斜，故从图一装置中选择合适的装置B；【实验预测】若猜想1成立，说明有二氧化碳生成，则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红，发生反应的化学方程式为： ；【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水和一氧化碳生成，一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，F处玻璃管中出现的现象为：

；红色固体变为黑色；甲酸分解的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O↑；【交流拓展】小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3、H2O和CO2；猜想4、CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是反应前后原子个数发生改变。