题目内容
盛放石灰水的瓶子内壁会有一层白膜，其成分是_____（写化学式），它是怎样形成的？（用反应方程式表示形成原因）_____；怎样除去这层白膜？（用化学方程式表示）_____。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
小资料：Na2 CO3 + H2 SO4 ="Na"2 SO4 + H2 O + CO2 ↑；
氧化钙（俗称生石灰）与水反应放热。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
| 滴管甲 | 烧杯① | 滴管乙 | 烧杯② |
试剂 | H2 O |
|
| MnO2 |
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________。
B.
D.
在一密闭容器里放入四种物质，加热一段时间后停止反应，测得数据如下:
四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量（g） | 60 | 5 | 10 | 2 |
反应后质量（g） | 未测 | 5 | 32 | 20 |
则下列表述不正确的是
A.未测值为20
B.反应消耗或生成的甲丙丁质量比为20: 16: 9
C.乙可能是催化剂
D.继续加热至完全反应，还会有9g丁生成
B. 分离沉淀碳酸钙
D. 检验二氧化碳气体
今年扬州迎来高铁交通发展的高潮。高铁给我们带来的不仅是交通方便，出行快捷，甚至是带来旅游业的繁荣。制造铁轨需要大量的合金钢，新集中学化学兴趣小组为此展开探究：
（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
已知：生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
（1）炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是_____，_____（用方程式表示）；
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____；
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体是_____（填化学式）；
（4）炼钢炉中，通入纯氧而不用空气的目的是_____。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_____性。
（二）该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。
（知识回顾）铁生锈的条件为铁与_____、_____同时接触，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是_____（写出一种）。
（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3•nH2O
Fe2O3+nH2O。浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
（提出问题）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值等于多少呢？
（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。
（1）实验前应先_____；
（2）为了保证实验安全，实验开始时应先_____，目的是_____；
（3）D的作用是_____；
（4）请指出该装置中有一处明显不足_____；
（数据处理）图3是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前（g） | 反应后（g） | |
B | 100 | 105.4 |
C | 150 | 163.2 |
（5）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值是_____；
（6）写出T3﹣T4时间段发生反应的化学方程式_____；
（7）计算原样品中单质铁的质量分数是_____。（计算结果保留到0.1%）
