题目内容

小明将30%的H2O2溶液加水稀释，并用其制取O2。

（1）稀释过程中要用到的实验仪器有______________（填序号）。

a．量筒 b．烧杯 c．托盘天平 d．玻璃棒 e．漏斗 f．胶头滴管

（2）用稀释后的溶液按如图实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。_________

练习册系列答案
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东台将迎来高铁时代，高铁建设过程中使用到铝合金、钢铁等材料。

（1）列车制造需要的材料属于合成材料的是_____ （填字母序号）。

A 铜、铝、铁 B 涤纶 C 塑料 D 玻璃

（2）车身大量使用铝合金。铝的抗腐蚀性能较强，是因为_____。

（3）工业上用于高炉炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）；炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____。炉渣中含有硅酸钙（ CaSiO3），其中硅元素的化合价是_____。

（4）为探究铜、铝、铁的金属活动性顺序，小明同学选用了下列药品进行实验，其中能验证铜、铝、铁的金属活动性顺序的是_____（填字母序号）。

A 铜丝、铁丝、氯化铝溶液

B 铝丝、铜丝、硫酸亚铁溶液

C 铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸

D 铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液

（5）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属铝、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验过程如下：

[查阅资料]

①2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ NaAlO2可溶于水）

（2）2NaA1O2+4H2SO4＝Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O

①操作1、2的都需要（填操作名称）_____、洗涤，若缺少洗涤，溶液2中将混有杂质 Al2（SO4）3和_____（填化学式）：蒸发过程中要使用玻璃棒，其作用是_____。

②溶液1中溶质之一 NaAlO2属于_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

第二步分离两种金属，除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_____（填字母序号）。

A 硫酸铜溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 稀盐酸

20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌后，恢复到室温，所得溶液质量（　　）

A. 不变 B. 变大 C. 变小 D. 无法判断

关于实验现象描述正确的是

A. 铁丝在纯氧中燃烧时火星四射，生成了黑色的四氧化三铁

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生红褐色沉淀

C. 原煤燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色

D. 向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液无沉淀析出

下列实验操作正确的是

A. 实验室制取氢气 B. 取用块状固体 C. 稀释浓硫酸 D. 气密性检查

如图是实验室模拟炼铁原理示意图，回答下列问题：

（1）加热前先通CO的目的是_____________________________________；

（2）实验时，玻璃管中的现象是_____________________________；

（3）CO有毒，直接排放会污染空气。写出处理尾气时反应的化学方程式____________。

对下列现象或做法的解释正确的是（ ）

A. 修建防火墙、开挖隔离带均可以防火，是因为它们均隔离了可燃物

B. 明矾和二氧化氯均可用于净水剂，是因为它们都有杀菌消毒的作用

C. NaOH和CaO溶于水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生反应

D. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置后质量分数都会变小，是因为它们都有吸水性

在H2、H2O、H2SO4和H2O2四中物质中都含有（　　）

A. 氢元素 B. 氧元素 C. 2个氢原子 D. 氢分子

利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液E，主要流程如下图所示（反应条件已略去）：

（1）过程I中会发生：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2X，X的化学式为_____．

（2）过程Ⅱ是先加入过量B，充分反应后再进行分离．分离操作的名称是_____，过滤该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，玻璃棒的作用是_____．

（3）物质D是一种酸，过程Ⅲ反应的化学方程式为_____；判断固体C中的非铜杂质被物质D反应完全的现象是：继续加入D时无_____．

（4）A～E中含铜、锌两种元素的有_____（填字母序号）．

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