题目内容

【题目】（4分）认真分析下列各图，回答相关问题。

（1）根据图1分析，20℃时，将20 g NaCl加入50 g水中形成溶液的质量为__________。

（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与__________有关。

（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是________________；乙试管内的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【答案】（1）68 g （2）压强 （3）有晶体析出不饱和

【解析】

试题分析：（1）由图中信息可知20℃时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g,所以将20 g NaCl加入50 g水中只能溶解18g，形成溶液的质量为68 g （2）打开汽水瓶时，瓶内压强减小，冒出大量气泡说明气体的溶解度随压强的减小而减小 （3）硝酸铵溶于水使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出 ， 而氢氧化钙溶解度增大成为不饱和 溶液

练习册系列答案
相关题目

【题目】(3分)下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。

（1）B装置中仪器X的名称是 。

（2）若将装置A和D（药品为高锰酸钾）连接制取并收集氧气，其中装置D中的试管口略向下倾斜的目的是 。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳。请按照气流流动（开始到末尾）方向，用仪器接口字母表示连接顺序 。

【题目】实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸

A．100mL 44.47mL

B．50mL 44.47mL

C．100mL 44.4mL

D．50mL 44.4mL

【题目】（14分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法。

方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g/L。

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1．2572g/L。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）。

为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 （选填装置编号）中加入 （填名称）以除去其它杂质气体。

方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题。

【查阅资料】

（1）NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O （此反应会放出大量的热）；

（2）B部分中冰盐是冷凝作用

【实验探究】

① ；

②20℃时，取含溶质0．21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；

③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12．0mL；

④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；

⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；

⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100．0mL；

⑦处理剩余药品，整理实验台。

【实验分析及数据处理】

（1）加入药品前必须进行的实验①是 ；

（2）步骤④中，移走酒精灯的目的是 ；

（3）计算生成氮气的质量和密度。（4分，计算过程中以及最终数据均保留2位小数）

【解释与结论】

1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因

是 （已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）

【反思与评价】

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是

A．防止NaNO2饱和溶液蒸发 B．保证实验装置不漏气

C．使NaNO2饱和溶液顺利滴下 D．防止溶液冲入U形管

（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的 ．

A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神

B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间

C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会

D．要相信权威，权威一定是正确的

【题目】（4分）为了消除碘缺乏病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。图中为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答：

（1）碘酸钾（KIO3）中碘元素和氧元素的质量比是__________。

（2）从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是____________________。

（3）为确保碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加入碘酸钾__________（精确到0.1）mg。

【题目】（4分）高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。请回答：

（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为__________。

（2）如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸鸡舍，则其受热分解的化学方程式为__________________。

（3）欲用烧碱配制200 g 2%的NaOH溶液用于消毒，现有仪器：药匙、胶头滴管、天平、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是__________（填名称）。

【题目】（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

（1）t1℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

（2）t2℃时，将20g甲放入50g水中充分搅拌所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。

（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙_____丙（填“>”、“<”或“=”）。

【题目】实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：

（1）生成二氧化碳的质量为 克。

（2）样品中碳酸钙的质量分数为 。

（3）C烧杯中溶液的溶质质量分数？

【题目】（12分）工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行

如下实验：向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不

溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100 g。

（反应的化学方程式为：NaHCO３＋HCl ═ NaCl＋H２O＋CO２↑）。

请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。

（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。

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