题目内容
(6分)现有某黄铜(铜锌合金,假定其他成分均不与盐酸反应)样品,请从下图中选择适当的实验装置,设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称: 。
(2)实验要选择的装置是 (填装置编号)。若产生的气体从左向右流,则接口的顺序
为 (填接口字母代号);
(3)细心观察发现:盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分,所不同的是集气瓶的磨砂部分位于 。
a.瓶底内壁 b.瓶口边缘 c.瓶颈内壁 d.瓶底外壁
(4)仪器组装好后,在开始实验时,要先 。
(5)若实验样品的质量是9.9g,实验中测定氢气的体积是1.1L(氢气密度为0.09g/L),则该黄铜样品中锌的质量分数为 。
(1)长颈漏斗 (2)乙丁戊 B、F、E、G (3)b (4)检查装置的气密性(5)32.5%
解析试题分析:仪器a为便于添加液体药品的长颈漏斗;检验黄铜样品中锌的质量分数,可通过锌和稀盐酸反应可用于制取氢气,并测定产生氢气的体积,进而计算求得样品中锌的质量分数,所以可用固液不加热制气装置来制取气体,排水法收集氢气并测定排出水的体积间接地得出生成氢气的体积,所以选择:乙丁戊装置,用多功能瓶收集气体时,应短进长出,所以连接顺序为B、F、E、G;为了防止其他的扩散,集气瓶的磨砂部分在瓶口边缘,故选b;制取气体时,首先应检查装置的气密性;通过方程式计算可得制取1.1L氢气,即m=1.1L*0.09g/L=0.099g,需要锌的质量约为3.24g,即样品中锌的质量分数为32.5%。
考点:常见气体的制取与收集
(8分)有一种标签破损的片状胃药,某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗胃酸过多,其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一种或二种。
【查阅资料】①MgCO3受热能分解,且MgCO3的化学性质与CaCO3相似;
②Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O;③药品中的其它成分不参与反应。
【实验探究】
(1)甲同学取少量该胃药于试管中,加入适量稀盐酸,观察到有气泡产生。说明该胃药中含有 。写出该反应的化学方程式 。
(2)乙和丙二位同学运用下图提供的装置,分别设计实验方案,进一步确认该胃药的主要成分。虚线方框中的装置从下图B、C中选择组装。(装置气密性良好,装置中空气的影响忽略不计)
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
乙同学选用B、C装置,按A→B→C顺序连接,点燃酒精灯加热 | B中 , C中 。 | 该胃药中含有MgCO3、Al(OH)3 |
丙同学也选用B、C装置,按A→C→B顺序连接,点燃酒精灯加热 | C中无明显现象,B中澄清石灰水变浑浊。 | 该胃药中不含有 |
6分)实验探究燃烧条件。
实验1 用棉花分别蘸酒精和水,在酒精灯火焰上加热片刻,
观察到蘸酒精的棉花燃烧而蘸水的棉花不燃烧。通过此实验说明
燃烧的条件之一是 。
实验2 如图进行实验,实验记录如下:
(1)白磷燃烧的化学方程式__________________________________;
(2)要得出“可燃物燃烧需要氧气”的结论,需要编号______和______的对比。
(3)若要使编号②铜片上的红磷燃烧,可采用的方法是_______________________________________。
编号 | 可燃物 | 现象(是否燃烧) | 影响因素 | |
是否与氧气接触 | 温度是否达到着火点 | |||
① | 铜片上的白磷 | 燃烧 | √ | √ |
② | 铜片上的红磷 | 不燃烧 | √ | × |
③ | 热水中的白磷 | 不燃烧 | × | √ |
(6分)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
(1)实验准备
①查阅资料:NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
CaCl2+2NaOH = Ca(OH)2↓(微溶)+ 2NaCl 2NaHCO3(溶液)Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+NaHCO3 = CaCO3↓+NaOH+H2O
②前期实验:
用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。
| NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 |
加入稀盐酸 | 产生气泡 | 无明显变化 | 产生气泡 |
加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 |
加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾,将 气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 | 澄清石灰水 无明显变化 |
证明NaOH溶液与NaHCO3溶液反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品,设计了如图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是_________________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是______________________________________。为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是:取少量反应后的滤渣加入足量的 ___________ ,若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有。
(8分)小强同学用三支试管,分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行相关实验探究。
步骤1:向三支试管中分别滴加酚酞后,Na2CO3溶液中显红色,说明Na2CO3溶液显 性;
步骤2:小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中,发现有气泡产生,最终有白色沉淀生成且溶液显红色;白色沉淀为 (写化学式)
步骤3:把烧杯中的混合物进行过滤,得到滤液,滤液中一定不含有________。(选填字母):
A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.碳酸钠溶液
[实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为:①NaCl Na2CO3;
②NaCl CaCl2和NaOH;
③NaCl Na2CO3和NaOH; ④…
[实验验证](提示:CaCl2溶液显中性)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 有关化学方程式 |
取少量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液 | | 猜想③成立 | |