Question

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑ ），试计算：
（1）生成二氧化碳质量是

 

g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）生成二氧化碳质量为：12.5g-8.1g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，
 100           44
  x            4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
x=10g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

10g

12.5g

×100%=80%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．