题目内容
（2013?徐州二模）某试验小组在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是
于是该小组的同学用配好氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式
（2）探究烧杯内反应后溶液中溶质的成分：是什么？
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
猜想一：小明同学认为溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 猜想二：小艳同学认为溶质只是CaCl2
猜想三：你认为溶质可能是
【试验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到酚酞试液不变色，于是他排除了猜想一，你认为他排除猜想一的理由是
【查阅资料】CaCl2+NaCO3═2NaOH+CaCO3↓
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
通过以上探究，最后确定猜想三正确
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是
Ca（OH）2微溶于水
Ca（OH）2微溶于水
，小艳同学把烧杯中的物质过滤，取滤液少许于试管中滴加酚酞试液，酚酞试液变红了． 于是该小组的同学用配好氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．（2）探究烧杯内反应后溶液中溶质的成分：是什么？
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
猜想一：小明同学认为溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 猜想二：小艳同学认为溶质只是CaCl2
猜想三：你认为溶质可能是
HCl和CaCl2
HCl和CaCl2
．【试验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到酚酞试液不变色，于是他排除了猜想一，你认为他排除猜想一的理由是
Ca（OH）2 溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色
Ca（OH）2 溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色
．【查阅资料】CaCl2+NaCO3═2NaOH+CaCO3↓
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
| 实验步骤 | 预计实验现象 | 预计结论 |
| 取少量反应后的溶液于两只试管中，分别逐滴 加入碳酸钠溶液 |
只有白色沉淀产生 | 猜想二正确 |
| ① 先有气泡产生 先有气泡产生 ② 后产生白色沉淀 后产生白色沉淀 |
猜想三正确 |
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是
腐蚀管道
腐蚀管道
，要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量石灰石
石灰石
固体．分析：小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，根据Ca（OH）2微溶于水，即使熟石灰不变质，烧杯底部也可能有不溶性的固体分析；
氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式；
【进行猜想】根据氢氧化钙和盐酸反应的程度进行猜想：可能完全反应，可能氢氧化钙剩余，可能盐酸剩余；
【试验探究】①根据酚酞试液不变色，得出溶液不是碱性的结论；
②根据碳酸钠和氯化钙、盐酸反应的原理推测现象；
【反思与拓展】
根据酸与铁的反应分析对下水道的影响及处理办法．
氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式；
【进行猜想】根据氢氧化钙和盐酸反应的程度进行猜想：可能完全反应，可能氢氧化钙剩余，可能盐酸剩余；
【试验探究】①根据酚酞试液不变色，得出溶液不是碱性的结论；
②根据碳酸钠和氯化钙、盐酸反应的原理推测现象；
【反思与拓展】
根据酸与铁的反应分析对下水道的影响及处理办法．
解答：解：小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，因为Ca（OH）2微溶于水，所以小艳认为熟石灰不变质，烧杯底部也可能有不溶性的固体；
故答案为：Ca（OH）2微溶于水；
氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应产生氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【进行猜想】氢氧化钙和盐酸反应的程度可能完全反应（猜想二），可能氢氧化钙剩余（猜想一），可能盐酸剩余（猜想三），其中的溶质可能是HCl和CaCl2；
故答案为：HCl和CaCl2；
【试验探究】①取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到酚酞试液不变色，说明溶液中不含有Ca（OH）2 溶液，因为Ca（OH）2 溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色；
②碳酸钠和氯化钙反应能够产生碳酸钙白色沉淀，与盐酸反应产生二氧化碳气体，且碳酸钠应该先和盐酸反应，再和氯化钙反应，因此先有气泡产生，
故答案为：Ca（OH）2 溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色；先有气泡产生，后产生白色沉淀；
【反思与拓展】因为溶液中含有盐酸会和铁反应，腐蚀铁质管道，要想只得到CaCl2溶液，而不增加新的杂质，可选择石灰石与盐酸反应，直到不再有气泡产生即可；
故答案为：腐蚀管道；石灰石．
故答案为：Ca（OH）2微溶于水；
氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应产生氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【进行猜想】氢氧化钙和盐酸反应的程度可能完全反应（猜想二），可能氢氧化钙剩余（猜想一），可能盐酸剩余（猜想三），其中的溶质可能是HCl和CaCl2；
故答案为：HCl和CaCl2；
【试验探究】①取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到酚酞试液不变色，说明溶液中不含有Ca（OH）2 溶液，因为Ca（OH）2 溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色；
②碳酸钠和氯化钙反应能够产生碳酸钙白色沉淀，与盐酸反应产生二氧化碳气体，且碳酸钠应该先和盐酸反应，再和氯化钙反应，因此先有气泡产生，
故答案为：Ca（OH）2 溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色；先有气泡产生，后产生白色沉淀；
【反思与拓展】因为溶液中含有盐酸会和铁反应，腐蚀铁质管道，要想只得到CaCl2溶液，而不增加新的杂质，可选择石灰石与盐酸反应，直到不再有气泡产生即可；
故答案为：腐蚀管道；石灰石．
点评：本题考查了氢氧化钙的溶解性及与盐酸发生中和反应的程度探究，其中氢氧化钙的溶解性和碳酸钙是解此类题目的易混点．
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