题目内容
在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7：3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（ ）A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．3：4
【答案】分析：根据物质的化学式可以判断构成分子的原子个数比及计算组成元素的质量比；而本题中化学式未知，因此可采取拟定数据的假设法把选项中的数据先假设成立，通过假设计算元素的质量比与题中元素质量进行对比．
解答：解：A、若氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为1：1，则氧化物的化学式可写为FeO，其中Fe、O元素质量比=56：16=7：2≠7：3．故A不正确；
B、若氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为2：3，则氧化物的化学式为Fe2O3，其中Fe、O元素质量比=（56×2）：（16×3）=7：3．故B正确；
C、若氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为3：2，则氧化物的化学式为Fe3O2，其中Fe、O元素质量比=（56×3）：（16×2）=21：4≠7：3．故C不正确；
D、若氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为3：4，则氧化物的化学式为Fe3O4，其中Fe、O元素质量比=（56×3）：（16×4）=21：8≠7：3．故D不正确．
故选B．
点评：利用选择题的题型特点，采取代入验证的方法解答，可以优化思考但需要一定的计算能力．
解答：解：A、若氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为1：1，则氧化物的化学式可写为FeO，其中Fe、O元素质量比=56：16=7：2≠7：3．故A不正确；
B、若氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为2：3，则氧化物的化学式为Fe2O3，其中Fe、O元素质量比=（56×2）：（16×3）=7：3．故B正确；
C、若氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为3：2，则氧化物的化学式为Fe3O2，其中Fe、O元素质量比=（56×3）：（16×2）=21：4≠7：3．故C不正确；
D、若氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为3：4，则氧化物的化学式为Fe3O4，其中Fe、O元素质量比=（56×3）：（16×4）=21：8≠7：3．故D不正确．
故选B．
点评：利用选择题的题型特点，采取代入验证的方法解答，可以优化思考但需要一定的计算能力．
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