Question

（2010?武威）某学校化学实验小组利用图l所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验．

（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）

④③①②

．
①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算
（2）按实验要求，图l中还缺少的玻璃仪器是（填名称）

玻璃棒

．
（3）李辉按图2所示的操作称取氯化钠，小华发现李辉的操作有错误．你认为李辉操作中的错误是

称量时砝码和氯化钠位置放反了

，他称取的氯化钠实际质量为

12

g．
（4）小东所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数是（水的密度约为lg/cm³）

18%

．

Answer 1

分析：（1）使用固体氯化钠配制溶液，需要经过计算-称量-溶解的过程，据此对操作进行排序；
（2）根据配制溶液的操作过程确定所需要的仪器，与图进行对比，找出图中所缺仪器；
（3）分析图示称取固体氯化钠的操作，指出操作中的错误，并根据当前操作判断所称取氯化钠的质量；
（4）根据称取氯化钠质量和量取水的体积，计算所配制溶液的质量分数，并与推断所欲配制溶液的质量分数进行比较．

解答：解：（1）使用固体氯化钠配制氯化钠溶液的配制步骤为计算-称量-溶解，因此，正确的操作顺序应为④计算③称量①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶；
（2）配制溶液时进行溶解操作需要玻璃棒搅拌，图中没有该仪器；
（3）称取固体氯化钠时，应遵循“左物右码”的使用方法进取称取，而图示操作氯化钠与砝码放反位置，致使氯化钠的质量=砝码质量-游码质量=10g+5g-3g=12g；
（4）图示所量取水的体积为82mL，因此所配制溶液的质量分数=

12g

12g+82g

×100%≈12.8%；根据天平使用情况可推测原计划称取氯化钠质量=10g+5g+3g=18g，根据量取水的操作原计划量取水82mL，因此原计划配制溶液的质量分数=

18g

18g+82g

×100%=18%．
故答案为：（1）④③①②；（2）玻璃棒；（3）称量时砝码和氯化钠位置放反了；12；（4）18%．

点评：抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使配制溶液出现误差类问题可以轻松解决．