Question

人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境．广阔的海洋中蕴含着无穷无尽的资源，开发海洋，利用海洋成为人们关注的热点．
（1）我国最大的盐场--渤海湾长芦盐场，因其具有大面积滩涂，日照充足，雨日少，非常适合晒盐，海水晒盐的原理是______．
（2）某兴趣小组利用如下仪器进行粗盐提纯实验，

①写出下列仪器的名称：C______，E______．
②其具体操作步骤如下：
步骤一：溶解　用托盘天平称取经研钵研磨过的粗盐2.0g投入烧杯中，要对粗盐进行研磨的原因是______．
步骤二：过滤　组装一套过滤器，此时所需要的仪器除需要图中的仪器外还需要的仪器有______，将粗盐水分几次沿玻璃棒小心倒入漏斗内，玻璃棒所起的作用是______．观察滤纸上方和滤液情形，发现滤液呈混浊状态，其原因可能是______（填一种可能性即可）
步骤三：蒸发　搭建一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，当______时，撤去酒精灯．待冷却后，用玻璃棒将精盐拨到滤纸上再称量．
③提纯之后该兴趣小组计算的氯化钠的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______
A．溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足
B．过滤时，液面高于滤纸边缘
C．蒸发时，未用玻璃棒搅拌
（3）该小组的小Y同学查阅资料后了解到粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，针对实验（2），他提出如下反思：
①这些杂质会在溶解时引入______等杂质离子（写微粒符号）
②可选用如下试剂将它们除去，正确的添加顺序为______（填字母）
A．过量的碳酸钠溶液　B．过量的氯化钡溶液　C．过量的氢氧化钠溶液
③然后将含有沉淀和不溶性泥沙的悬浊液过滤，并在滤液中添加适量的______（填溶液名称）将溶液调至中性．
④所得精盐无必要计算产率，原因是______．

Answer 1

解：（1）根据氯化钠的溶解度受温度变化不大，可以知道其原理为蒸发结晶；
（2）①图中仪器的名称为酒精灯；蒸发皿；
②溶解时固体的颗粒小易溶解；根据过滤的装置可知缺少铁架台，而玻璃棒的作用为引流，如果滤纸破损或是没按操作规程来，会导致过滤不彻底；
③根据产率的计算公式可以知道，结合题给的选项可以知道：
A、溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足，食盐没有完全溶解，会使氯化钠的产率偏低．
B、过滤时，液面高于滤纸边缘，过滤不彻底可能会让晶体中混有泥沙而使质量增加，而使产率增大．
C、蒸发时，未用玻璃棒搅拌，使液体受热不均，局部过热，造成液滴飞溅，会使氯化钠的产率偏低．
故选AC．
（3）①粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，所以在该溶液中还含有硫酸根离子、镁离子和钙离子；
②除去硫酸根常用钡离子，除去镁离子可以选用氢氧根离子，除去钙离子用碳酸根离子，根据不引入杂质的原则可以得出除杂顺序，使最后剩余的为氢氧根或是碳酸根即可；
③除去三种离子后溶质剩余的为氢氧根离子或是碳酸根离子，故可以选择盐酸来除去；
④根据在除杂的过程中引入了氯离子，可以得到氯化钠．
故答案为：（1）通过减少溶剂使溶质析出或蒸发结晶；
（2）①酒精灯；蒸发皿；
②加快溶解；铁架台；引流；滤纸破损等；出现较多固体；
③AC；
（3）①SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺；
②BCA 或CBA或CAB；
③稀盐酸；
④除杂过程中加入的试剂反应会产生新的NaCl．
分析：（1）海水晒盐的目的是得到食盐氯化钠，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此采用蒸发溶剂的方法．
（2）①直接写出仪器的名称；
②步骤一、研磨，使食盐颗粒变小，加快食盐溶解；
步骤二、缺少用于固定和支持仪器铁架台；过滤时玻璃棒的作用是引流；经过过滤滤液仍浑浊，可能存在的原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等；
步骤三、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
③A、溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足，食盐没有完全溶解，会使氯化钠的产率偏低．
B、过滤时，液面高于滤纸边缘，过滤不彻底可能会让晶体中混有泥沙而使质量增加，而使产率增大．
C、蒸发时，未用玻璃棒搅拌，使液体受热不均，局部过热，造成液滴飞溅，会使氯化钠的产率偏低．
（3）①硫酸钠、氯化镁、氯化钙含有Na⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^--、Ca²⁺，而氯化钠由Na⁺、Cl^-构成，因此杂质中会引入SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺；
②除去杂质时本着彻底干净不留杂质的原则来选择合适的试剂；
③根据②的操作顺序可以知道最后在溶液中还含有碳酸根离子，或是氢氧根离子，所以可以用可以用稀盐酸来除去；
④在除杂的过程中引入了氯离子，产生了氯化钠．
点评：熟练掌握粗盐提纯的一般步骤，知道过滤操作的注意事项；掌握除杂的一般规律，能够选择合适的试剂来除杂．