Question

【题目】有一包黑色粉末 9.6g，它由氧化铜和木炭粉混合而成。现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得到红色铜 4.8g，试计算原混合物中氧化铜的质量分数。

Answer 1

【答案】95.3%或 62.5%．

【解析】

该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜4.8g，没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可。

解：由 2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物4.8g 铜，可求出参加反应的CuO和C分别是6g和0.45g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应；若CuO过量，设参加反应的C的质量为x，

x=0.45g，

则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=95.3%；

若C过量，设参加反应的CuO的质量为y，

y=6g，

则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%；

答：原混合物中氧化铜的质量分数是：95.3%或62.5%。