Question

【题目】为了分析生铁（主要成分为铁和少量碳）中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%稀盐酸反应，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图（见图1）．

说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．
（1）铁完全反应用去稀盐酸的质量为g．a的值为 ．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6﹣0.2）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误．请按正确的做法计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，保留到小数点后一位）
（4）将两份适量相同的生铁样品加工成片状和粉末状，分别于足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，测得生成氢气的质量与反应时间的关系如图2所示，请回答：
由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：；请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例： ．

Answer 1

【答案】
（1）73；0.2
（2）解：生铁中铁的质量分数为： ×100%=93.3%，

答：生铁中铁的质量分数为93.3%．

（3）错误是没有去掉碳的质量．

反应后所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=16.2%，

答：反应后所得溶液的溶质质量分数为16.2%．

（4）反应物形状；使用催化剂
【解析】解：（1）由图中信息可知，铁完全反应用去稀盐酸的质量为73g；
设生铁中铁质量为x，生成氢气质量为y，生成氯化亚铁质量为z，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 73 127 2
x 73g×10% z y
= = = ，
x=5.6g，y=0.2g，z=12.7g，
故填：73；0.2．
·（4）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是反应物形状；
生活或生产中可以通过使用催化剂控制化学反应速率．
故填：反应物形状；使用催化剂．
【考点精析】关于本题考查的金属材料的选择依据和根据化学反应方程式的计算，需要了解黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．