题目内容
【题目】某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2 Na2O2+ 2 CO2=" 2" Na2CO3+ O2
2 Na2O2+ 2 H2O =" 4" NaOH + O2 ↑
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是 。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一： Na2CO3 猜想二： NaOH 猜想三： Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想 不合理，理由是 。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 （填“正确”或“错误”），理由是 。
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是 。
【答案】（1）除去HCl气体（2） Na2O2
【做出猜想】二 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠
【实验验证】CaCl2或 BaCl2
【交流反思】正确 如果含有氢氧化钠就会生成蓝色沉淀
【拓展延伸】氧气和氨气
【解析】试题分析：（1）装置A盛装的是碳酸氢钠溶液，能与盐酸反应，故作用是除去HCl气体
（2）根据资料可知Na2O2能与水反应生成氧气，故小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏
水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2
【做出猜想】大家一致认为猜想二不合理，理由是氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠，故固体中一定含有碳酸钠
【实验验证】要证明固体中既有碳酸钠又有氢氧化钠，应先出去固体中的碳酸钠，然后再来证明是否含有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液也显碱性，故取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的CaCl2或BaCl2溶液，若产生白色沉淀，过滤，此时溶液中的碳酸钠全部被除去，再向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，则证明猜想三成立
【交流反思】将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，该同学的观点正确，如果含有氢氧化钠就会生成蓝色沉淀，反应为：2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+ Cu(OH)2↓
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体有过氧化钠（Na2O2）固体与水反应生成的氧气，也有氯化铵（NH4Cl）与生成的氢氧化钠反应生成的氨气
