Question

【题目】如图是NaCl,MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t2℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.MgSO4的饱和溶液在t1℃时，溶质质量分数最大
D.t2℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1℃时，有晶体析出

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由图可知：氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线有两个交点，说明其溶解度相同时有两个温度，故错误；
B、t2℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，故错误；
C、饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大；MgSO4的溶解度在t2℃最大，所以饱和溶液在t2℃时，溶质质量分数最大，故错误；
D、t2℃至t1℃，硫酸镁的溶解度逐渐减小，所以t1℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃时，有晶体析出，正确；
故选：D．
【考点精析】通过灵活运用固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)即可以解答此题．