题目内容
【题目】（8分）称取NaOH 和 Ba(OH)2 的固体混合物21.3g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（精确到0.1%）
【答案】（1）23.3g （2）142g （3）5.1%
【解析】
试题分析：
解：（1）氢氧化钡会与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀。由图可知生成的硫酸钡沉淀的质量为23.3g；
设恰好完全反应时，消耗Na2SO4的质量为x，Ba(OH)2的质量为y，生成的NaOH的质量为z。
利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出硫酸钠的质量，硫酸钠的质量除以溶质的质量分数即为消耗的硫酸钠溶液的质量。
设硫酸钠的质量为x,氢氧化钡的质量为y，生成的氢氧化钠的质量为z;
Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaOH
171 142 233 80
y x 23.3g z
233：23.3g =142：x x=14.2g
233：23.3g =171：y y=17.1g
233：23.3g =80：z z=8g
（2）硫酸钠溶液的质量：
（3）恰好完全反应时，溶质氢氧化钠的质量包括量部分，即原混合物中含有的氢氧化钠和生成的氢氧化钠。
故溶液中NaOH的总质量为：21.3g-17.1g+8g=12.2g
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为：
（其他计算方法正确的，同样给分）
答：略
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